中考化學考前必看知識點總複習資料1
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二:其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作爲燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則:以客觀事實爲依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分爲三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分爲三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分爲三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分爲三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啓普發生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分爲三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍色固體
鹼式碳酸銅(銅綠):綠色固體黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色:高錳酸鉀淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)
32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到着火點。
33、由雙原子構成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定:①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納爲五個不變、兩個一定改變,一個可能改變:
(1)五個不改變:認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變,從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變:認宏觀看物質種類一定改變,從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個可能改變:分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質:石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、
醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
大理石、石灰石:CaCO3、
中考化學考前必看知識點總複習資料2
化學用語:
1、元素符號:例H:表示氫元素,也表示氫原子;3H:表示三個氫原子
2、離子符號:例氫離子:H+(注意:1不寫出)鎂離子:Mg2+三個硫酸根離子:3SO42—
3、化學式:例碳酸鈉:Na2CO3氫氧化鈣:Ca(OH)2
4、電離方程式:例HNO3===H++NO3–
Ca(OH)2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化學方程式:(要求熟練)
實驗室制O2:
實驗室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
實驗室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
檢驗H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色藍色)
溼法鍊銅:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟記:(1)、1—18號原子順序,並能畫出結構示意圖。(P59)
(2)、常見元素化合價。(P63)三、基本反應類型:
1、化合反應:A+B+…==C
2、分解反應:A==B+C+…
3、置換反應:A+BC==B+AC
(1)、金屬+酸====鹽+H2
反應條件:金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬,酸一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用稀_。
(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽
反應條件:金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬,(K、Ca、Na除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、複分解反應:AC+BD====AD+BC
(1)、酸+鹼性氧化物====鹽+水
(2)、酸+鹼====鹽+水
(3)、酸+鹽====新酸+新鹽
(4)、鹼+鹽====新鹼+新鹽
(5)、鹽+鹽====兩種新鹽
反應條件:反應物中無酸時要求反應物都可溶,有酸時要求是強酸,
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記:(1)、金屬活動性順序表。(P162)
(2)、常見酸、鹼、鹽的溶解性表。(P228)
中考化學考前必看知識點總複習資料3
1、氯化鈉(NaCl):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3):純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH):火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):乾冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4。5H2O):藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
化學敞口置於空氣中質量改變的.
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體。
中考化學考前必看知識點總複習資料4
一、基本概念:
1、化學變化:無新物質生成的變化。如:蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化:有新物質生成的變化。如:燃燒、生鏽、_、風化等。
2、單質:由一種元素組成的純淨物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
化合物:由多種元素組成的純淨物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。
鹼性氧化物:與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根離子組成的化合物。如:HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)
鹼:一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽:一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分爲三種:(1)正鹽,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽,如:NaHSO4
(3)鹼式鹽,如:Cu2(OH)2CO3
3、分子:保持物質化學性質的一種微粒。
原子:化學變化中的最小微粒。
離子:帶電的原子或原子團。常見原子團如下:OH—(氫氧根)、NO3—(_根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)
中考化學考前必看知識點總複習資料5
化學常見混合物的重要成分
1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵鏽:(Fe2O3)