作爲一名辛苦耕耘的教育工作者，時常要開展教學設計的準備工作，教學設計是教育技術的組成部分，它的功能在於運用系統方法設計教學過程，使之成爲一種具有操作性的程序。我們該怎麼去寫教學設計呢？下面是小編精心整理的高中《化學平衡》教學設計範文，歡迎閱讀與收藏。
一、設計思想
新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利於學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。
化學平衡屬於化學熱力學知識範疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以固體溶質溶解爲例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，並指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，並強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，藉此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。
化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以後學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啓後的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特徵是本節教材的重點和難點。
三、學情分析
學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念並非易事。因此在學習中應集中注意力，採用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，採用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，採取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。
四、教學目標、重難點、方法和手段
1、 教學目標
知識目標：
（1）使學生建立化學平衡的概念
（2）使學生理解化學平衡的特徵
（3）掌握化學平衡狀態的判斷
能力目標：
（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識
（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：
（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣
（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育
2、 教學重點、難點
化學平衡的建立及其特徵
3、 教學方法和手段
合理利用現代教育技術，採用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過複習聯繫舊知識，架設探究橋樑，藉助多種教學方法，在引導探究、啓發討論中讓學生髮現規律，形成概念，掌握知識。
採用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發衝突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯繫實際討論應用”
五、教學過程
1、創設問題情境，引導探究討論
教師有目的地創設能激發學生探究慾望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，並尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什麼變化嗎？糖在水裏面能無限度溶解嗎？爲什麼會飽和？飽和的實質是什麼？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解爲例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特徵， 微觀過程，宏觀再現
[意圖：通過簡單的實驗演示，藉助淺近的類比關係，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的'同步，獲得化學平衡的最初認識。]
【問題】
①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？
③當兩種過程速率相等時，溶液有何特徵？溶液濃度是否發生變化？
④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡爲例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及裏，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，並進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特徵。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啓發，學生探究討論，形成如下共識：
①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。
②隨着溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最後達到相等。
③兩種過程速率相等時，此時溶液爲飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。
④（提示：初中CuSO4晶體的製備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間後，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶並未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。
【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0
⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡爲例，探究溶解平衡的特徵；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，並得出溶解平衡特徵]
【板書】化學平衡
溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
（動態平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：
【投影】下表是CO+H2O（g） CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。
