認識原子核教學設計
第3單元 時2
認識原子核
教學設計
一、學習目標
1.瞭解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。
2.初步瞭解相對原子質量的概念，知道核素、質量數、同位素的概念。
3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
二、教學重、難點
原子核的組成；同位素等概念。
三、設計思路
本時設計從原子相對比較形象、具體的“質量”出發，在學生了解原子的質量基礎上，回顧上節所涉及到的盧瑟福的?粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，並與電子比較質量相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討
四、教學過程
[導入] 我們已知道原子很小但有質量，那麼原子的質量到底有多大呢？不同的原子質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出。
例如：一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的質量是2．657×10-26kg；一個鐵原子的質量是9．288×10-26kg。這樣小的數字，書寫、記憶和使用起都很不方便，就像用噸做單位表示一粒沙子的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而採用不同原子的相對質量——相對原子質量。
[板書]相對原子質量：某原子的質量與C—12原子質量的1/12的比值。
[提出問題]你知道C—12原子指的是什麼原子嗎？
[講解]我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。它是由原子核和核外電子構成的。那原子核中又有哪些結構和性質呢？今天就讓我們認識原子核。
[提出問題]盧瑟福的?粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構？
[板書]
一、原子的組成：
中子
原子核
質子
1.原子
核外電子
[講解]絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。原子的體積已經很小了，原子核在它裏面，當然更小。如果假設原子是一個龐大的體育場，那麼，原子核則是位於場中央的一個小螞蟻。
[提出問題]在原子中，質子數、核電荷數、電子數有怎樣的關係？爲什麼？
原子在化學反應中失去或得到電子，它還顯電中性嗎？此時，它還是原子嗎？離子所帶的電荷數與離子中的質子數和核外電子數之間有什麼關係？
忽略電子的質量，原子的相對原子質量在數值上與原子的質子數和中子數有什麼關係？什麼是質量數？怎樣簡潔的表達原子核的構成？其含義是什麼？
[講解]原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起，所得數值便近似等於該原子的相對原子質量，我們把其稱爲質量數，用符號A表示。 X中Z表示質子數，X表示元素符號。如 C表示質量數爲12，原子核內有6個質子的碳原子或原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子。前面我們提到的作爲相對原子質量標準的C—12指的就是這種原子。
[板書]
2.質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
[過渡] “ O”與“O”所表示的意義是否相同？
同一種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。如在自然界存在着三種不同的氫原子：氕、 氘、 氚
質子數 1 1 1
中子數 0 1 2
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。（原子核的組成不同）
同位素：質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素之間的互稱。
（學生閱讀教材33頁“拓展視野”）
[板書]
第二時 認識原子核
一、原子的構成：
1. 中子（不帶電）
原子核
質子（帶正電） 一個質子帶一個單位正電荷
原子
核外電子 （帶負電） 一個電子帶一個單位負電荷
在一個原子中：質子數=電子數=核電荷數
離子中 離子所帶的電荷=質子數—核外電子數
2.質量數：用符號A表示。中子數規定用符號N表示，X表示某種元素符號
質量關係：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
二、1.元素：質子數相同的同一類原子的總稱。
2.核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
3.同位素：質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素之間的互稱。
高一化學醇教案
3.1 醇酚 第1時 醇 學案（人教版選修5）
目標要求 1.從乙醇斷裂化學鍵的角度學習乙醇的化學性質。2.由乙醇的化學性質類比醇類的化學性質，瞭解多元醇的用途。
一、醇的概述
1．概念
________與________或____________的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子裏的氫原子(苯環上的氫原子除外)被________取代後的生成物。
2．分類
按所含羥基數目可分爲 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。
3．通式
飽和一元醇的通式爲__________或__________。
4．醇類的物理性質
(1)乙二醇、丙三醇的物理性質
都是____色、______、有____味的液體，都____溶於水和乙醇，其中________可作汽車用防凍液，________可用於配製化妝品。
(2)醇的沸點規律
①相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點____烷烴，這是由於醇分子間存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以______________，是由於____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子數的飽和醇，分子內的羥基個數越多，沸點越________。
二、乙醇的化學性質
醇的化學性質主要由官能團羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇爲例，可發生如下反應
1．與鈉等活潑金屬反應
反應方程式爲______________________。
2．消去反應
乙醇在______作用下，加熱到______時可生成乙烯。化學方程式爲_________。
3．取代反應
(1)與氫溴酸反應
化學方程式爲
________________________________________________________________________。
(2)分子間脫水反應
化學方程式爲
________________________________________________________________________。
4．氧化反應
(1)燃燒反應
化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反應
化學方程式：
(3)可被強氧化劑氧化爲酸
乙醇可使酸性nO4溶液________，使酸性2Cr2O7溶液__________。
知識點1 醇的概念及分類
1．下列有機物中不屬於醇類的是( )
2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )
A．溴苯和水 B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇
知識點2 醇的化學性質
3．下列乙醇的化學性質不是由羥基所決定的是( )
A．跟金屬鈉反應
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時發生消去反應，生成乙烯
D．當銀或銅存在時跟O2發生反應，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化學鍵如圖： ，關於乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是( )
A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂
D．乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②
5．寫出分子式爲C4H10O屬於醇類的同分異構體，判斷它們能否發生消去反應和催化氧化反應，並預測其產物數目及類型。
參考答案
知識清單
一、1.羥基 烴基 苯環側鏈 羥基
2．一元 乙醇 二元 乙二醇 多元 丙三醇
3．CnH2n＋1OH CnH2n＋2O
4．(1)無 粘稠 甜 易 乙二醇 丙三醇 (2)①高於 氫鍵 任意比互溶 醇與水形成了氫鍵 ②高
二、大於
1．2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．濃H2SO4 170℃ CH3CH2OH??→濃H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr??→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH??→濃H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2??→點燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2??→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色 變色
對點訓練
1．C [羥基直接與苯相連的有機物屬於酚類。]
2．A [用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A選項中溴苯不溶於水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機物易溶於有機物。]
3．B
4．D [乙醇燃燒時分子中的化學鍵完全斷裂，則D不正確。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能發生消去反應得到一種烯烴，能發生催化氧化反應得到醛；
能發生消去反應得到兩種烯烴，能發生催化氧化反應得到酮；
能發生消去反應得到一種烯烴，能發生催化氧化反應得到醛；
能發生消去反應得到一種烯烴，不能發生催化氧化反應。
認識化學科學複習學案
第一認識化學科學
複習學案
學習目標：1.複習本重要知識點
2.通過練習題鞏固本內容
學習重點、難點：鈉、氯氣的性質，物質的量的有關計算。
學習過程
一、走進化學科學
二、研究物質性質的方法和程序
觀察法：
實驗法： 。
分類法：
比較法： 。
三．通過對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質的研究，掌握研究物質性質的基本方法和一般程序。
可歸納爲：觀其色態，聞其氣味；類比遷移，預測性質；設計實驗，察其變化；分析歸納，究其原因；書寫報告，反思提高。
1.鈉的化學性質的實驗探究：
鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個電子，容易失去成爲Na+。它可以與水、酸、非金屬單質、鹽溶液等發生反應。
實驗現象解釋
與水反應（水中預先加入幾滴酚酞試液）
與O2反應
與Cl2反應
與CuSO4溶液反應
2O、Na2O2的化學性質實驗探究
Na2ONa2O2
與水反應後滴加酚酞
用棉花包少量固體後，通入CO2或吹氣白色粉末
結論
3.氯氣的化學性質實驗探究
氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子成爲Cl-。氯氣能與水、金屬單質、某些非金屬單質發生反應。
實驗現象反應方程式
與水反應得到 溶液
H2在Cl2中燃燒，產物中加少量水劇烈燃燒，產生 ，集氣瓶 ，加水後得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色
細銅絲在Cl2中燃燒，產物中加少量水劇烈燃燒，產生 ，加水振盪得 ，稀釋得
細鐵絲在Cl2中燃燒，產物中加少量水劇烈燃燒，產生 ，加水振盪得
4.氯水成分的實驗探究
序號操作現象結論或解釋
1觀察並小心聞其氣味
2取2mL新制氯水於小試管中，加無水硫酸銅粉末
3取2mL新制氯水於小試管中，滴加紫色石蕊試液
4取2mL新制氯水於小試管中，滴加硝酸銀溶液
5在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水
6用小試管盛滿新制氯水後用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處
7將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入10mL新制氯水浸沒花瓣
探究結論
四．一定物質的量濃度溶液的配製
[實驗步驟]
1．算——通過計算確定所需要的固體藥品的質量或液體藥品的體積。
2．量——用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質的質量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質的體積。
3．溶——在燒杯中將固體溶質溶解或將液體溶質稀釋（取水的體積約爲需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及時攪拌散熱。
4．冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。
5．移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，並將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
7．定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液麪距離容量瓶頸刻度線下I～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液麪的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。
8．搖——蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
9．轉——將配製好的溶液轉入試劑瓶中，貼好標籤（寫明溶液名稱、濃度、配製日期）。
[注意事項]
1．選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。
2．使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭乾淨，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉動180°後，將瓶倒立，重複一次。
3．不能在容量瓶內直接溶解溶質。
4．容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應及時轉入試劑瓶中。
[誤差分析]
1．稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因爲稱量物的質量＝砝碼的質量－遊碼的質量；
2．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因爲溶質少了。
3．量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因爲實際值比仰視讀數偏大。
4．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因爲量筒（或移液管）在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內，用水洗滌反而使所需溶質的物質的量偏大，造成濃度偏大。
5．未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因爲配出的溶液在容量瓶中冷卻後實際體積偏小。
6．定容時仰視刻度線，濃度偏小。因爲溶液凹面最點高於標線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。
7．定容後倒轉容量瓶幾次，發現液麪最低點低於標線，再補滴水至標線，濃度偏小，因爲刻度容量瓶標線時，對溶液體積變化作了考慮，補滴水，反而使體積增大。
8．配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量，會使濃度偏小，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質量少於所需質量。
9．定容時滴水超過了刻度線，後用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質減少了。
五、物質的量及其有關計算
基本公式：
【當堂檢測】
1．下列說法錯誤的是（ ）
A．分解反應可能是氧化還原反應 B置換反應一定是氧化還原反應
C．複分解反應可能屬於氧化還原反應 D化合反應不一定是氧化還原反應
2.下列說法正確的是
A.摩爾是物質的質量單位 B.氫氣的摩爾質量是2g
C.1molOH—的質量是17g D.1mol氣體所佔的體積約爲22.4L
3．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖爲5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c）
C．質量分數（w） D．摩爾質量（）
4．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過濾紙
C．分散質粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩定
5．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬於氫化物的.是：
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
6．下列溶液中Cl－濃度最小的是
A．200mL 2mol/L gCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L ClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
7．將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒鹼溶液混合後，滴入紫色石蕊試液，溶液呈
A．紫色 B．紅色C．藍色 D．無色
8．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數爲3NA
B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數爲0.1NA
C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數爲NA
D.2.4g金屬鎂變爲鎂離子時失去的電子數爲0.1 NA
9．氣體的體積主要由以下什麼因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
10． 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是
A．溶於500mL水中 B．溶於1L水中
C．溶解後溶液的總體積爲500ml D．溶解後溶液的總體積爲1L
11、下列關於氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A.22.4 L任何氣體的物質的量均爲1 mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能佔有22.4 L體積
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約爲22.4 L
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同
12.兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是
A.分子個數比爲17∶16 B.原子個數比爲17∶16
C.氫原子個數比爲17∶12 D.氫原子質量比爲17∶12
13.以NA爲阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比爲1∶1
B.水的摩爾質量等於NA個水分子的相對分子質量之和
C.1 mol O2的質量等於NA個氧原子的質量
D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同
14．在體積爲VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發生反應：2NO+O2=2NO2，反應後容器內氮原子和氧原子數之比是
A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)
15.鑑別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 ；
說明氫氧化鋁淨水的原理
16．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是_______________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量爲__________，如改用OH，則所需OH的質量爲_____________。
參考答案
1234567
CCBCBCB
891011121314
ACCCBAC
15.鑑別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 丁達爾效應
氫氧化鋁淨水的原理 膠體的吸附性
16．（1）把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質量分數是__0.182_____________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量爲__0.2mol________，如改用OH，則所需OH的質量爲___11.2g__________。
鋁的氫氧化物
班級：高一（ ）班 姓名： 學號： 成績：
高一化學案一體化 第三單元 從鋁土礦到鋁合金
鋁的氫氧化物
【學習目標】
1、知道氫氧化鋁的性質，瞭解鋁及其化合物在生產生活中的重要應用
2、瞭解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物
【主幹知識】
氫氧化鋁的製備
Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
氫氧化鋁的受熱易分解:
兩性氫氧化物：即可以與強酸反應生成鹽和水，又可以與強鹼反應生成鹽和水
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O
【疑難辨析】
Al(OH)3沉澱量的計算
討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolOH的溶液，求生成沉澱的物質的量
分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉澱量
b：a ______時， Al3++Al(OH)3
b：a ______時 Al(OH)3
____b：a ____時 Al(OH)3+AlO2－
b：a ______時， AlO2－
例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉澱的質量是多少?
例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉澱，求加入NaOH溶液的的體積。
鋁三角
鋁元素存在的三種常見重要化合態Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相互轉換?
1、Al3+ Al(OH)3 Al3+
________________________________________
________________________________________
2、AlO2－ Al(OH)3
____________________________________________________________
________________________________________
3、Al3+ AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－
____________________________________________________________
________________________________________
【達標提高】
題號12345678910111213
答案
1、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是：
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
2、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3H2O
3、下列反應最後有沉澱生成的是：
A．AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加過量鹽酸
C．NaAlO2溶液通入過量CO2 D．石灰水通入過量CO2
4、下列離子方程式書寫錯誤的是
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶於NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶於NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一塊鎂鋁合金溶於稀鹽酸後，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：
A．gCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．g(OH)2和Al(OH)3
6、下列關於Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是
A、Al(OH)3 是難溶於水的白色沉澱
B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物
C、Al(OH)3 能溶於氨水
D、Al(OH)3屬於兩性氫氧化物
7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉化爲BaSO4沉澱，此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
8、下列實驗操作與實驗現象不相符的是
A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振盪, 現象爲沉澱溶解沉澱沉澱增多
B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振盪, 現象爲沉澱沉澱增多
C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振盪, 現象爲沉澱溶解沉澱沉澱增多
D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振盪, 現象爲沉澱沉澱增多沉澱減少沉澱消失
9、用稀H2SO4、NaOH和Al爲原料製取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑
甲:
乙:
丙:
若製取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多
10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉澱後，又通入cmolHCl氣體時，
沉澱恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質的量是
A. molB. mol C. 或 mol
11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉澱物中和溶液中所含的鋁元素質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）
A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7
12、有一塊Al—Fe合金, 溶於足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產生的沉澱過濾、洗滌、乾燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質量恰好相等, 則合金中鋁的質量
分數爲
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉澱W(g)與所加NaOH溶液體積V的關係如圖，其中正確的是
14、請寫出下列反應的離子方程式
①金屬鋁溶於鹽酸中 __________________________________________________
②鋁片與氫氧化鈉溶液反應 __________________________________________________
③氫氧化鋁與足量鹽酸反應 __________________________________________________
④氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________________
15、下列五個圖中，橫座標表示加入的物質的量，縱座標表示生成沉澱的量從
A—E中選擇各題要求的序號填入表中
A B C D E
溶液加入的物質答案序號
飽和石灰水通CO2至過量
AlCl3溶液通過量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量
gCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量
16、現有AlCl3和gSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉澱的量與加入NaOH溶液的體積爲圖所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物質的量之比爲多少？
17、將1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然後向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉化爲沉澱，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質的量濃度爲多少？
含硫化合物的性質和應用
第1單元 含硫化合物的性質和應用
第1單元 課時1二氧化硫的性質和作用
一、學習目標
1.瞭解SO2物理性質和用途，掌握SO2的主要化學性質。瞭解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通過課後實地調查研究本地區雨水pH，培養學生關心環境的情感和利用化學知識化害爲利的科學思想。
3.通過認識酸雨的危害和防治原理，增強學生環境保護意識和健康意識，形成與自然友好相處，促進對可持續發展的正確認識，感受科學使用化學物質的意義。培養學生辨證認識事物兩面性的哲學觀點。
二、重點及難點
硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學性質（酸性氧化物、還原性）。
三、設計思路
本課設計先播放酸雨錄像，喚起學生的環境保護意識，產生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個實驗探究，模擬酸雨的形成過程，讓學生在探究的氛圍中學習SO2的重要性質，以達到防治酸雨的目的。最後學習SO2的漂白性以及關於漂白性的應用，使學生認識到化學物質本沒有好壞之分，關鍵在於如何恰當地應用。
四、過程
[投影]重慶酸雨錄像（ppt 2）（見資料）。
[過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴重，我國是個燃煤大國，由於煤中含有一定量的硫元素，燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收後就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學習硫元素及其化合物的性質，我們先研究二氧化硫。
[板書]一、二氧化硫的性質
[實驗探究１] （ppt 3）（教材88頁實驗1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振盪，觀察針筒內氣體體積的變化，然後用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。
（學生觀察現象，討論得出結論，教師板書）
1.易溶於水。（講述其它物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體）
2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
書寫化學方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2
（2）SO2與生石灰反應的化學方程式
[實驗探究2] （ppt 4）（教材88頁實驗3，也可參考本課實驗研究2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振盪，放置片刻後滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。
現象：加BaCl2溶液無明顯現象，加H2O2溶液生成白色沉澱，加鹽酸沉澱不溶解。
（學生觀察現象，討論，得出結論，教師板書）
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
（學生辨析是否爲氧化還原反應，指出化合價的變化，氧化劑，還原劑）
結論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。
[板書] 3．+4價的硫元素有一定的還原性。
（在該實驗基礎上，基於SO2的易溶於水、有比較強的還原性，學生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結論，教師小結）
[板書] （ppt 5）二、二氧化硫的作用
1．酸雨：pH小於5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）
形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[投影] （ppt 6?8）酸雨的危害。
[課堂練習1] （ppt 9）某校化學興趣小組同學在某城市採集了酸雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH，所得數據如下：
測定時間 01小時2小時3小時4小時
雨水pH
爲什麼雨水的pH隨時間而發生變化?根據表中的數據分析和你已有的知識經驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?
答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
（學生討論酸雨的防治,得出結論，教師板書提示從源頭防治）
（ppt 10）防治方法: ①用新型的能源（氫能、太陽能、核能）；
②對含硫燃料進行脫硫處理；
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用；等等
[講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識，運用適當的方法，酸雨是能夠防治的。
[過渡]二氧化硫的作用是否就一無是處了呢？
[實驗探究3] （ppt 11） （教材88頁實驗2，也可參考本課實驗研究3）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振盪，然後加熱試管，觀察加熱前後溶液顏色的變化。
（學生觀察現象，討論得出結論，教師板書）
2.漂白性，有漂白作用。
[講述]SO2能漂白某些有色物質（如品紅），生成不穩定的無色物質，加熱時，這些無色物質又會分解，恢復原來的顏色。
（學生討論SO2漂白性的應用：漂白草帽、報紙等）
[討論] （ppt12）試比較SO2與HClO的漂白作用有何區別？
HClOSO2
原理
實質
效果
範圍
[講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標，危害消費者健康，由此，可見同樣一種物質使用不同就有可能導致截然不同的結果。當然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節課我們還要學習二氧化硫的另外一種重要用途。
（ppt 13?14）[課堂練習]
2.你認爲減少酸雨產生的途徑可以採取的措施是 （ ）
①少用煤做燃料； ②把工廠的煙囪造高； ③燃料脫硫；
④在已經酸化的土壤中加石灰； ⑤開發新能源。
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①②④⑤
3.列舉至少兩種可以用來鑑別SO2和CO2的方法。
4．溼潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質時，漂白效果會（ ）
A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定
答案：2.C 3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中等。 4．C
高一化學必修1全套表格式教案及測試題（附答案）
第一從實驗學化學
程標準：
本爲高中必修模塊的開篇第一，從實驗入手，重點介紹了化學實驗的基本方法，包括化學實驗應注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質的檢驗等，讓學生知道化學是一門以實驗爲基礎的自然科學。
另外，在做化學實驗時，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，爲此，引入“物質的量”這一基本物理量，可將一定數目的原子、離子或分子與可稱量物質聯繫起。
物質的量表示含有一定數目粒子的集體，是七個基本物理量之一，單位是摩爾。物質的量及其由此導出的其它物理量如摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等是中學化學的計算核心，也是進行定量實驗的計算依據。
第一節 化學實驗基本方法
(第1時)
教學目標：
1．樹立安全意識，初步養成良好的實驗習慣，並能識別一些化學品安全標識
2．通過識別一些化學品安全標識，提高學生的學習興趣
3．使學生樹立嚴謹的科學探究習慣
教學重點、難點
重點：樹立實驗安全意識，能識別一些化學品安全標識。
難點：養成良好的實驗習慣。
教學環節
教師活動學生活動
新導入在日常生活中，有關傷害的事非常多，你知道哪些？哪些與化學有關？請你說出與同學們共同交流，並加以預防。學生思考、討論。
有一個學生回答，其他同學補充。
對化學實驗，尤其要注意實驗安全，在初中化學學習中，你學習了哪些實驗安全問題？對你有什麼啓示？
教師應及時肯定學生的成績，以激勵學生的學習興趣。學生回顧、討論交流，讓一個學生回答，其他同學補充。
投影有關一些典型的傷害實例和違規實驗操作所發生的傷害。
通過血的事實，告訴學生實驗安全的重要性。學生觀看，感受頗深。
歸納整理化學實驗中應注意的安全問題學生總結，交流，相互補充。
思考交流
思考交流要做到實驗安全，你認爲應注意哪些問題？學生思考、交流、整理，相互補充，達成共識。
偶發事的處理練一練1．進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是（ ）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃鹼溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液
C．不慎將酒精灑到桌面上着火時，可用水將其撲滅
D．配製硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
對於危險品，都有特殊的標誌，你知道哪些？請說出與同學們共享。對你有什麼啓示？學生回答，相互補充，達成共識。
練一練2．以下是一些常用的危險品圖標。裝運乙醇的箱子上應貼上的圖標是（ ）
缺圖
A．爆炸性 B．易燃性 C．有毒性 D．腐蝕性
板書第一 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1．實驗安全應注意的問題
⑴遵守實驗室規則
⑵瞭解安全措施
⑶掌握正確的操作方法
2．常用危險化學品的標誌
鞏固練習
1．下列做法正確的是（ ）
A．用手接觸藥品
B．用嘴吹熄酒精燈火焰
C．實驗後，剩餘的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄
D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上
2．下列事故處理不正確的是（ ）
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用溼抹布撲蓋
B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C．眼睛裏不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗
3．使用酒精燈時，錯誤的操作是（ ）
A．用火柴點燃酒精燈
B．用燃着的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C．用酒精燈外焰給物質加熱
D．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅
4．下列基本操作正確的是（ ）
A．手持試管給試管裏的物質加熱
B．用燃着的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C．用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
5．下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（ ）
A．燒杯 B．燒瓶 C．蒸發皿 D．量筒
6．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）
A．用水沖洗，再塗上硼酸溶液
B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗
C．用布擦去硫酸後，用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用布擦去硫酸後，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗
7．實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起，這時最簡單、最好的撲滅方法是（ ）
A．用泡沫滅火器
B．用書本撲打
C．用水衝
D．用溼抹布撲滅
8．下列實驗操作中，正確的是（ ）
A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶裏
B．給試管裏的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3
C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D．加熱後的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取
9．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）
A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
B．未使用完的白磷要隨時收集起，並與空氣隔絕
C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽
D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
10．已知2Na+O2 Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用於撲滅金屬鈉着火的是（ ）
A．乾冰滅火劑 B．黃沙 C．乾粉(含NaHCO3)滅火劑 D．泡沫滅火劑
11．實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，怎樣檢驗氫氣的純度？點燃前，爲什麼要檢驗氫氣的純度？
用途廣泛的金屬材料
教 案
課題：第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料授課班級
課 時1
教
學
目
的 知識
與
技能1、明確合金的概念以及合金的性質
2、瞭解常見的合金的主要組成、機械性能和用途
過程
與
方法1、學會正確選用金屬材料
2、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關係。
情感
態度
價值觀 瞭解金屬材料的發展歷史、重要作用和麪臨的挑戰，通過激發學生的愛國熱情和社會責任感來提高學生的求知慾
重 點常見的合金的性質及應用
難 點 通過金屬材料的性質、應用及資源現狀的認識這種拓展性內容的學習，開展有效的、積極探究、合作交流的自主學習活動，學會正確選用金屬材料
知
識
結
構
與
板
書
設
計第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料
一、用途廣泛的金屬材料
1、銅合金
2、鋼
二、正確使用金屬材料
過程
步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［引入］金屬材料對推動社會文明的發展做出了巨大貢獻，青銅時代和鐵器時代曾在人類歷史上留下光輝的篇章，鋼鐵的大規模應用則成爲工業時代的基礎。現在，新型金屬材料層出不窮，在工業、農業、國防，科學技術以及人類生活等方面發揮着日益重要的作用。
［問］什麼叫合金？合金有哪些特性？有哪些用途？
［講］合金是在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬製得的具有金屬特徵的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現在機械強度、韌性、強度、可塑性、制腐蝕性等方面。例如，不鏽鋼抗腐蝕性好，用來做醫療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用於制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用於制機器零件，等等。
［講］合金除了具有以上特點外還具有以下性質：
［投影］1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大。
2、多數合金的熔點比它的各成分金屬要低。
3、改變原料的配比或改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金。
［引］今天我們來介紹幾種合金
［板書］第三章 第三節 用途廣泛的金屬材料
一、用途廣泛的金屬材料
1、銅合金
［投影並講解］
（1）銅材：以純銅或銅合金製成各種形狀包括棒、線、板、帶、條、管、箔等統稱銅材。銅材的加工有軋製、擠制及拉制等方法，銅材中板材和條材有熱軋和冷軋的；而帶材和箔材都是冷軋的，管材和棒材則分爲擠製品和拉制品，線材都是拉制的。
（2）黃銅：黃銅是銅與鋅合金。最簡單的黃銅是銅鋅二元合金，稱爲簡單黃銅或普通黃銅。黃銅中鋅的含量較高，其強度也較高，塑性稍低。工業上採用的黃銅含鋅量不起過45%，含鋅量再高將會產生脆性，使合金性能變壞。爲了改善黃銅的某種性能，在二元黃銅的基礎上加入其他合金元素的黃銅稱爲特殊黃銅。常用的合金元素有硅、鋁、錫、鉛、錳、鐵與鎳等。在黃銅中加鋁能提高黃銅的屈服強度和抗腐蝕性，稍降低塑性。含鋁小於4%的黃銅具有良好的加工、鑄造等綜合性能。在黃銅中加1%的錫能顯著改善黃銅的抗海水和大氣腐蝕的能力，因此稱爲“海軍黃銅”。錫還能改善黃銅的切削加工性能。黃銅加鉛的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，鉛對黃銅的強度影響不大。錳黃銅具有良好的機械性能、熱穩定性和抗蝕性；在錳黃銅中加鋁，還可以改善它的性能，得到表面光潔的鑄件。黃銅可以分爲鑄造和壓力加工兩類產品。
（3）青銅：青銅是歷史上應用最早的一種合金，原指銅錫合金，因顏色呈青灰色，故稱青銅。爲了改善合金的工藝性能和機械性能，大部分青銅內還加入其他合金元素，如鉛、鋅、磷等。由於錫是一種稀缺元素，所以工業上還使用許多不含錫的無錫青銅，它們不僅價格便宜，還具有而需要的特殊性能。無錫青銅主要有鋁青銅、鈹青銅、錳青銅、硅青銅等。此外還有成分較爲複雜的三元或四元青銅。現在除黃銅和白銅（銅鎳合金）以外的銅合金均稱爲青銅。錫青銅有較高的機械性能，較好的耐蝕性、減摩性和好的鑄造性能；對過熱和氣體的敏感性小，焊接性能好，無鐵磁性，收縮係數小。錫青銅在大氣、海水、淡水和蒸汽中的抗蝕性都比黃銅高。鋁青銅有比錫青銅高的機械性能和耐磨、耐蝕、耐寒、耐熱、無鐵磁性，有良好的流動性，無偏析傾向，可得到緻密的鑄件。在鋁青銅中加入鐵、鎳和錳等元素，可進一步改善合金的各種性能。青銅也分爲壓力加工和鑄造產品兩大類。
（4）白銅：以鎳爲主要添加元素的銅基合金呈銀白色，稱爲白銅。銅鎳二元合金稱普通白銅，加錳、鐵、鋅和鋁等元素的銅鎳合金稱爲複雜白銅，純銅加鎳能顯著提高強度、耐蝕性、電阻和熱電性。工業用白銅根據性能特點和用途不同分爲結構用白銅和電工用白銅兩種，分別滿足各種耐蝕和特殊的電、熱性能。
［板書］2、鋼
［講］鋼的分類方法較多，按照品種，劃分爲普通碳素鋼、低合金鋼、低硅鋼、一般碳素結構鋼、合金結構鋼、合金彈簧鋼、軸承鋼等。綜合劃分爲普通鋼和優質鋼兩大類。按照規格，劃分爲大、中、小三類。我們教材按照化學成分分成兩類，即碳素鋼和合金鋼。
［問］碳素鋼按什麼分成哪幾類？各具有哪些性能？合金鋼中含有哪些元素？
［投影總結］
［講］隨着現代工業與科學技術的迅速發展，碳鋼的性能已不能完全滿足需要，於是人們研製了各種合金鋼。合金鋼是在碳鋼基礎上，有目的地加入某些元素（稱爲合金元素，如：鉻、錳、鎢、鉬、鈷、硅等）而得到的多元合金。合金鋼具有優良的性能。
［過］我們瞭解金屬合金的性質，那麼在實際生活中如何使用呢？
［板書］二、正確使用金屬材料
［思考與交流］如何選用材料
案例剖析：
某家庭準備裝修窗戶，可使用的材料有：木材、鋼鐵、鋁合金等，請你調查每種材料的性能、價格、製造或安裝成本、利弊，進行分析。你認爲選用哪種材料比較好？說說你的理由。
提示：選材需要考慮以下幾個方面：（1）主要用途 （2）外觀 （3）物理性質（密度、硬度、強度、導電性） （4）化學性質（對水的作用，耐腐蝕性） （5）價格 （6）加工難度 （7）日常維修等。
可以讓學生對自己家庭或某一單位的裝潢根據以上提示的幾個方面進行調查，可寫出調查報告，再讓學生進行比較。
［實踐活動］針對是否應該停止使用鋁製飲料罐的問題，讓學生自選扮演角色，準備好表達自己看法的材料，開展一下討論。
［小結］本節討論了合金的特點、組成和性質，通過銅合金、合金鋼的學習加深了學生對合金的認識，同時通過對我國合金的發展和現狀的瞭解培養學生的社會責任感，明確了自己努力的方向，可以鼓勵學生奮發學習，將來去更大的社會責任。積極開展社會調查活動，提高學生對金屬材料的認識，增強其社會活動能力，開展多種形式的交流活動，培養學生的互助合作精神。
［自我評價］
1、下列物質中,不屬於合金的是（ ）
A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D、水銀
2 、人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬的時間順序是（ ）
A。銅、鐵、鋁、鈦 B。鐵、鋁、銅、鈦
C。銅、鐵、鈦、鋁 D。鐵、銅、鋁、鈦
3、 我國在春秋戰國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當於鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早就兩千年，那麼白鐵褪火處理的主要作用是（ ）
A、除去硫、磷雜質 B、適當降低了含碳量
C、滲入了合金元素 D、改善表面的結構性質
使學生學會站在他人的立場思考問題，對於培養學生傾聽別人的意見，尊重、和愛護他人的情感是有利的。
