化學（物質分類）總結
物質的分類 金屬單質
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小於7
酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分爲：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子裏有無氧原子分爲：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱爲：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱爲：氫某酸 ）
鑑定酸（鑑定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的'是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
2.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（OH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”
可溶性鹼的溶液ＰＨ值大於７，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑑定可溶性鹼溶液（鑑定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
3.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S NO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”NO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸裏的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.鹼式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱爲某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱爲碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱爲硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱爲硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱爲鐵鹽，等等。
4.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等於７。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ＰＨ值大於７。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
5.酸鹼鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO32－ 的物質只有含+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
6.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱 全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
