一、 教材分析
（一）教材內容的地位和作用
質量守恆定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什麼關係入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前後物質的質量關係出發，通過思考去“發現”質量守恆定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恆定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前後，原子的種類和個數並沒有變化，所以，反應前後各物質的質量總和必然相等。同時也爲化學方程式的學習奠定了基礎。
（二）教學目標分析
1．知識目標：
（1）記住質量守恆定律的內容，能理解質量守恆定律的涵義，會運用質量守恆定律解釋，解決一些化學現象和問題。
（2）能從微觀角度認識質量守恆定律的本質,根據質量守恆定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2．能力目標：
(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。
（2）通過對質量守恆定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質量守恆定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恆定律。
難點：從微觀角度認識質量守恆定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恆定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，並將這種知識內化爲自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要採用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改爲學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收穫和不足
在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恆的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收穫、體驗成功”四個環節組織教學。
1.設置問題、創設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念
讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然後發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係？此時學生被難住了，於是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環節我採用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。當學生髮現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係”這個問題後，我引導學生對自己發現的.問題作出儘可能多的假設：①反應後物質的總質量可能增加；②反應後物質的總質量可能減少；③反應後物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學反應前後質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那麼我們就通過實驗來探討。
（質量守恆定律）說課稿,標籤：初中化學說課稿模板,化學說課稿,
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前後物質的質量，會出現什麼情況？然後說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1．依照設計方案進行實驗並記錄實驗現象和測定的實驗數據。
2．對實驗結果進行分析，反應前後物質的總質量是否發生變化。
3．彙報實驗結果
引導學生從實驗內容，化學反應前後各物質的質量總和是否發生變化彙報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
彙報：
1．實驗內容
2．實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應後物質總質量爲_______g。
反應前後物質總質量是否發生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前後質量測定。
1．觀察記錄：反應前物質總質量爲_______g，反應後物質總質量爲_______g。
2．書寫反應文字表達式
3．實驗結果分析：反應前後物質總質量是否發生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗你能得到什麼結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前後各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恆定律（板書課題）
（3）得出結論。實驗完畢，各小組彙報結果，然後我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接着提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應後的物質中哪些是反應生成的？
②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應後物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等於反應後物質的總質量其實質上是什麼在反應前後的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考後，進行小組討論，然後進組際間交流，共同得出以下關係（略）
在建立了質量守恆定律模型後，教師提出：爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應前後，原子的種類是否改變了?
②反應前後，原子數目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
④反應前各物質的質量總和是多少？反應後各物質的質量總和是多少？
⑤反應前後物質的質量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什麼結論？
讓學生獨立思考後，進行小組討論，然後進行組際間交流得出反應前後各物質的質量總和相等的原因。最後讓學生閱讀課文。
