如顏色較淺甚至看不到顏色，則本鑑定方法和溼潤澱粉碘化鉀都沒有意義，原因是使試紙變藍是利用了氯氣強氧化性，而具備此性質的氣體很多，在不知曉氣體顏色下，該操作無意義，而溼潤有色布條則是利用氯氣形成次氯酸，達到漂白效果，也是如上敘述，如看不到黃綠色，則仍然有其他氣體可以出現漂白褪色。
氣體量較少，無法觀測到黃綠色，那麼我們只能採用將該氣體通入到硝酸銀溶液中，觀察溶液是否先變成產生不溶解與稀硝酸的白色沉澱，以此來確定，但此方法也並非沒有漏洞，即如氣體爲SO2，那麼形成白色沉澱很容易被稀硝酸所氧化，而成爲微溶的硫酸銀。
氯氣的化學性質有哪些
氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質.所以,自然界中沒有遊離態的氯.
氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩定狀態,因此氯氣具有強氧化性.氯氣的強氧化性表現爲以下幾個方面：
1、作爲消毒劑
氯氣可以作爲一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒.但由於氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產生有機氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作爲水的消毒劑.
2、漂白性
溼潤的氯氣可用於紙漿和棉布的漂白,不同於SO?的漂白性,氯氣的漂白性爲不可還原且較爲強烈,因此不宜以此作爲絲綢之漂白劑.乾燥的氯氣並不具有這個性質.
3、與金屬反應
氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應.在與變價金屬反應時,能將其氧化到最高價.
2Na+Cl?＝點燃＝2NaCl；2Fe+3Cl?＝點燃＝2FeCl?
4、與非金屬反應
氯氣可與氫氣反應生成氯化氫.反應的`化學方程式：
H?+Cl?＝光＝2HCl
值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：
如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發生爆炸；
如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現象爲蒼白色火焰,同時伴有白霧（HCl溶解於空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.
用途：氯氣既可以用於消毒、製造鹽酸和漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥，製造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。
