作爲一名爲他人授業解惑的教育工作者，就不得不需要編寫說課稿，說課稿有助於教學取得成功、提高教學質量。我們應該怎麼寫說課稿呢？下面是小編爲大家整理的《選修四化學反應原理》高二化學說課稿，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。
各位領導、評委、各位同行：
我今天說課的題目是：《選修四化學反應原理》第四章第三節電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節課進行闡述。
一、教材內容
本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，並認識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故佔有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化爲電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之後，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯繫起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用
三、教學目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特徵，我制定了以下的教學目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會判斷電極產物
2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產物。
情感態度、價值觀
通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的意識和能力並提高他們辯證思維的能力。激發學生勇於創新、積極實踐的科學態度。
四、教學重點
理解電解原理和以電解cucl2溶液爲例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。
五、教學難點
理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷
六、教法
通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，並適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題爲引導，學生爲主體”的新課改精神
七、學法指導
指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神
八、教學過程
教學流程：
複習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性
1、複習回顧（2分鐘）
通過習題複習回顧原電池相關知識進行熱身，並與本節課建立銜接
2、創設情景，引入新課（1分鐘）
通過名人典故引入新課並激發學生學習興趣。
3、學習電解原理（20分鐘）
［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的'導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？
探究活動1：（P79實驗4—2）
活動彙報：
與電源正極相連的碳棒上有能使澱粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——cu
［設疑］cucl2溶液在電流的作用下爲什麼會分解生成cu和cl2呢？
然後通過多媒體演示通電前後溶液裏離子移動情況
【小結】（1）、電解：電解質在溶於水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時
自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。
（2）、電解池：將電能轉變爲化學能的裝置
（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合迴路
（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負極相連
（5）、電子移動的方向：
電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
（6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
4、離子的放電順序
［設疑］陰極爲什不產生氫氣呢？陽極爲什麼不是氧氣呢？
通過分析講解得出結論
【小結】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤ca2+﹤Na+﹤mg2+﹤Al3+﹤（H+）水﹤Zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤Pb2+﹤（H+）酸﹤cu2+﹤fe3+﹤Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先於任何離子放電
2、陽極爲惰性電極：s2—>I—>Br—>cl—>oH—>含氧酸根離子>f—
5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法
（1）、分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、並分成陽離子組和陰離子組。
（2）、根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恆）
（3）、由陰陽兩電極反應式，合併得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）
小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
（1）電解、電離均需要通電才能實現（）
（2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程（）
（3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。
（1）AgNo3溶液（2）Na2so4溶液
九、板書設計
第一節 電解池
一、電解原理
1、電解原理
cucl2＝cu2+＋2cl—
陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應）
陽極：2cl－－2e－=cl2↑（氧化反應）
總反應：cucl2==cu＋cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合迴路
3、電極：陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動方向：電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤ca2+﹤Na+﹤mg2+﹤Al3+﹤（H+）水﹤Zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤Pb2+﹤（H+）酸﹤cu2+﹤fe3+﹤Hg2+﹤Ag+
陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先於任何離子放電
2、陽極爲惰性電極：s2—>I—>Br—>cl—>oH—>含氧酸根離子>f—
三、電極反應式的書寫：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程
本節課我根據高二年級普通班學生的心理特徵及其認知規律，採用活動探究等教學方法，以“教師爲主導，學生爲主體”，教師的“導”立足於學生的“學”，以學法爲重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。
我的說課完畢，謝謝大家。
