化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。下面小編爲大家整理了高三化學的知識點總結，一起來看看，希望對大家有幫助。
高三化學的知識點總結
中學化學實驗操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室製法爲例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序，如上裝置裝配順序爲：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入，如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7、後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
中學化學實驗中溫度計的使用
1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
氧化還原反應的規律
氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前後有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這裏進行簡單的總結。
1、守恆規律
守恆是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。守恆規律應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處於最高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處於最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介於-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現出的性質），又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的'氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成爲Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大於氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價爲0，歧化爲-1價和+1價的氯。
6、歸中規律
（1）同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。
（2）同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質纔有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
（3）同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括爲：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
高三化學的知識點總結
一、化學結構
1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價，且最高正價與最低負價絕對值之和爲8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和爲零，能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵，一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
二、基本概念
1、 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體爲物理變化)。
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4、純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物爲純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
