作爲一名專爲他人授業解惑的人民教師，就有可能用到教學設計，藉助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那要怎麼寫好教學設計呢？下面是小編幫大家整理的化學課教師教學設計案例，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學課教師教學設計案例1
教學重點：
用過濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學難點：
利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，爲了適應各種不同的需要，常常要把混合物裏的幾種物質分開，得到較純淨的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書)第四節過濾和結晶
一、過濾
1.定義：過濾是把溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利於學生思考。
(演示實驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低於漏斗邊緣0.5cm
濾液低於濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作爲分離物質的一種方法的適用範圍。
過濾是用於分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什麼方法來分離它們?
二結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑裏的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對於溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對於溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然後冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時爲31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液裏結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時爲36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液裏。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液裏(這種濾液叫做母液)。
小結：
作業：課本142頁習題1、2、3
化學課教師教學設計案例2
課標要求】
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特徵。
(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)瞭解烷烴系列的性質變化規律。
過程與方法要求
(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。
(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的慾望。
教學重點】
本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。
教學過程設計】
[複習導入]
1、甲烷的分子結構有什麼特點?甲烷有哪些主要化學性質?
2、什麼叫取代反應?舉例說明。
[自主學習]
1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。
2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。
[歸納小結]
化學課教師教學設計案例3
一.本週教學內容：
水的電離和溶液的酸鹼性
二.重點、難點：
1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸鹼性的關係
2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三.具體內容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸鹼性與pH
在電解質溶液中的存在
2.溶液的酸鹼性與c(H)、c(OH-)的關係
3.溶液的酸、鹼性與pH的關係
4.溶液酸鹼性的表示
的測量
(三)pH的應用
1.醫療上
2.生活上
3.環保領域中
4.農業生產中
5.科學實驗和工業生產中
(四)酸鹼質子理論
A.溶液pH的計算方法
B.實驗測定酸鹼滴定曲線
1.實驗
2.酸鹼指示劑在中和滴定中的應用
典型例題
[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合後，溶液的pH可能是()
A.等於7B.大於7C.小於7D.無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
①H3COH-(過量)_______________;
②HA(過量)C3-________________。
解析：掌握酸鹼質子理論。
[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強鹼溶液恰好完全反應，則該鹼溶液的pH等於()
A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義爲AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()
A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C.在25℃時，若溶液呈鹼性，則pH>7，AG>0
D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式爲AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸鹼性的認識和對定義的理解、運算。
[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應後，收集到H2的體積分別爲V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()
可能是強酸
一定是強酸
的酸性強於HY的酸性
D.反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)爲10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是()
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈鹼性
C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約爲13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
=7的`溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強鹼等物質的量反應得到的溶液
D.非電解質溶於水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
模擬
1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()
A.100℃時水的電離常數較大
B.前者c(H)較後者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
和溫度無直接關係
3.用溼潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()
溶液溶液2SO4溶液D.氨水
4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸電離平衡向左移動
D.溶液的pH增大
5.用pH均爲2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別爲V1和V2，則V1和V2的關係正確的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈鹼性D.無法判斷
7.水的電離過程爲H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數爲：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()
A.c(H)隨溫度的升高而降低
B.在35℃時，c(H)>c(OH-)
C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL鹼式滴定管
=13的強鹼溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強鹼與強酸的體積比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列說法正確的是()
溶液中無OH-
溶液中無H+
溶液中既無OH-也無H+
D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()
A.酸式滴定管B.鹼式滴定管C.錐形瓶D.量筒
12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別爲V1、V2和V3，則()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
試題答案
3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
12.A
試題解析
1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向爲吸熱方向。
3.溼潤的pH試紙，相當於溶液被稀釋，使得酸性和鹼性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4.弱電解質溶液存在着電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5.因爲鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯鹼性。
7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8.由於量的體積精確度爲0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕鹼式滴定管的橡皮管，所以選C。
9.混合前，鹼中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因爲算得溶液中OH-剩餘，爲10-3mol/L，其等於氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。
11.錐形瓶裏的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12.因爲一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
