一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質世界專題，豐富多彩的化學物質單元，第二標題。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿於高中化學的始終，在化學計算中處於核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質的量》這一節的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也爲以後進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
2.教學目標：
(1)知識目標：掌握物質的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數的含義;通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關係，初步認識到物質的量與物質質量之間的關係。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
3.教學重點、難點：
使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。
二、教學方法分析
(1)採取目標分層教學法
課前五分鐘檢測主要是爲了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，爲課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要採取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關係;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的`摩爾概念具體化;通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題並幫助學生由淺入深的掌握本節知識。
(2)講練結合
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三、學生情況分析
對於化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因爲學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由於物質的量這一節的概念比較抽象，限於接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
四、 教學程序
[課前檢測]：(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。
(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原
(3)1個C中含___個質子，___個電子。
(4)1個NH3中含___個質子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉換關係，爲從"個 --> 摩爾"的轉化做好鋪墊)
[導入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中並不使用粒的矛盾爲後來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：C + O2 === CO2 引導學生討論：反應實質是什麼?(微粒間的反應);實際中是採用稱取質量的方法進行反應，質量如何體現反應的實質?已知一個碳原子的質量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)
[小結]：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質的量[新課講解]：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[思考]：既然物質的量是表示物質微粒數目多少的物理量，爲什麼單位不是“個”，而是"摩爾"，兩者有何關係?
[舉例並討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個微粒
(通過聯繫生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，並由此引出阿伏加德羅常數)
[講解]： 一摩爾微粒----NA個微粒
阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12(含六個質子六個中子的碳原子)所含碳原子個數，約等於6.02X1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數據)
摩爾：物質的量的單位。 簡稱：摩 符號表示：mol
每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子
1mol鐵原子含有_______個鐵原子
1mol氧氣含有________個氧分子
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結]：學習物質的量需要注意的問題：
(1)物質的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合)
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]： 兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習2]： 根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質的量研究對象是微粒)
3.阿伏加德羅常數無單位。
4.物質的量就是物質的質量。
(強調學習基本概念所需要注意的問題)
[總結]：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子
2.0.5mol水分子中含有________個水分子
3.4mol水分子中含有________個水分子
4.1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個H2O，___個H，___個O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質子，3.5mol C 含有___mol質子 ( 1個C~ 6個質子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個電子(1個Na+ ~ 10個電子)
(提高難度，讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法)
[小結]：物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量 ======== 微粒數 NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個HCl 分子，1.806X1024個HCl分子的物質的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質的量向所含原子數的運算方法)
C、3.01X1023個Cl— 的物質的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質子，含______mol 質子。
(考查給出離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量)
[討論]：1摩爾的任何物質的質量是多少?
(通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關係)
五、板書
1、定義：表示物質微粒數目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號表示：mol
(1) 每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12所含碳原子數 NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、 物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量 ======== 微粒數 NA
