第三課時
【教學重點】大氣污染的防治
【導入】 20世紀是一個輝煌的世紀，人類在創造了一個亙古未有的物質文明的同時幾乎控制了所有的生態領域，可在這種快速“生產文明”的過程中，日益嚴重的污染與能源危機問題一樣，正日漸成爲人類威脅自身存在的隱患。在本單元的第一節課中我們已經學習了一些主要污染物給我們的空氣質量帶來的不良影響。今天這節課我們主要學習如何來治理這些大氣污染物。
【板書】1.1.3治理大氣污染
【提問】目前很多大理石雕像在近幾十年間的腐蝕程度遠遠超過前幾百年，大家知道其中的原因嗎？
【討論回答】是由於大氣受到了so2、no2等酸性氣體的污染，致使雨水的酸度增加，與大理石發生化學反應，導致大理石被腐蝕。
【講述】酸雨分爲硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。請大家思考教材第5頁的“問題解決”，我們一起來學習酸雨的形成過程。
【板書】（分析酸雨的形成過程，書寫相關化學方程式）
1．硫酸型酸雨的形成
（1）2so2 + o2 2so3
so3 + h2o＝h2so4
（2）so2 + h2o h2so3
2h2so3 + o2＝2h2so4
2．硝酸型酸雨的形成
2no + o2＝2no2
3no2 + h2o＝2hno3 + no
【練習】要防止酸雨的產生，最直接的方法是阻止so2及氮氧化物排放到空氣中。以下提供幾種治理方法，請大家根據原理寫出化學反應的化學方程式。
1．回收so2，常見的有石灰石——石膏法及氨水法；
石灰石脫硫的原理如下：石灰石在高溫下發生分解，生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣可用來生產副產品石膏。（生石膏：caso42h2o、熟石膏：2caso4h2o）
氨水法脫硫的原理：氨水和二氧化硫發生反應，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氧氣反應生成硫酸銨，硫酸銨可用作氮肥。
2．汽車尾氣中含有no及co，若直接排放會嚴重污染空氣，因此，在許多汽車的尾部常裝有尾氣淨化裝置，通過使用催化劑（如：鈀pd），促使no和co反應生成無害的n2和co2。（注：簡單介紹無鉛汽油的意思）
【學生回答並板書】書寫上述反應的化學方程式：
1．石灰石脫硫：caco3 cao + co2↑
cao + so2＝caso3
2caso3 + o2＝2caso4
氨水脫硫：2nh3 + so2 + h2o＝（nh4）2so3
2（nh4）2so3 + o2＝2（nh4）2so4
2。汽車尾氣淨化：2no + 2co n2 + 2co2
【提問】在我們進行化學實驗時，必須考慮到保護環境。請大家思考：若在實驗中有二氧化硫氣體排出，我們可以採用什麼方法加以處理？
【討論小結】根據二氧化硫的性質，可以用不同的方法加以處理：
（1）二氧化硫作爲一種酸性氧化物，能與鹼液發生反應，因此可以用鹼液吸收（如：naoh溶液）；
（2）二氧化硫具有較強的還原性，可用氧化劑（如：酸性高錳酸鉀溶液）將二氧化硫氧化。
【提問】在我國可吸入顆粒物也是一種主要的污染物，而可吸入顆粒物包括自然界的沙塵以及工廠排出的煙塵。請大家思考應該分別採用什麼措施加以處理？
【回答】對於沙塵，解決的關鍵是防止土壤的沙漠化，主要應採取植樹造林的方法；而對於工廠的煙塵，必須採取相應措施以減少排放。
【總結】目前主要採用靜電除塵方法除去懸浮顆粒物。靜電除塵的原理在教材第6頁的“檢索諮詢”裏面有詳細的解說。那麼除了目前空氣質量報告中已經列出的三種主要污染物外，像一氧化碳、氟氯烴等也是常見的污染物，而且氟氯烴是造成臭氧層空洞的主要物質。
【佈置作業】
1．寫出形成硫酸型酸雨的相關化學方程式
2．寫出形成硝酸型酸雨的相關化學方程式
3．寫出石灰石脫硫的相關化學方程式
4．寫出氨水脫硫的相關化學方程式
5．寫出汽車尾氣淨化的相關化學方程式
6．請大家課後自己查閱資料，總結氟氯烴破壞臭氧層的原理以及應採取的相應措施。
