檢驗氯氣過量方法的反應原理
一，試紙法
1．溼潤的澱粉KI試紙。
Cl2能使溼潤的澱粉KI試紙變藍，故常用此法檢驗氯氣。反應爲：Cl2 2KI=2KCl I2 （I2 遇澱粉變藍）。
2．溼潤的`藍色石蕊試紙。
CL2能使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色。
原因：Cl2 H2O=HCl HClO反應生成的HCl有酸性使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO有漂白性使試紙褪色。
二、試液法
1．FeCl2溶液
將氣體通入FeCl2溶液，使溶液由淡綠色變爲黃色。在此過程中Fe2 被氧化變爲Fe3 ，故顏色變黃。反應爲：2FeCl2 Cl2 =2FeCl3。
2．H2S的水溶液（即氫硫酸）
將氣體通入氫硫酸中，溶液變渾濁。在此過程S2-被氧化變爲S，故溶液變渾濁。反應爲：H2S Cl2=2HCl S↓。
3．NaBr溶液和CCl4
將氣體通入NaBr溶液，然後加入CCl4 ，CCl4 層顯橙色。反應爲：2NaBr Cl2=2NaCl Br2(Br2溶於CCl4顯橙色)。
4．KI溶液和CCl4
將氣體通入KI溶液，然後加入CCl4溶液，CCl4層顯紫紅色。反應爲：2KI Cl2=2KCl I2(I2溶於CCl4顯紫紅色)。
5．紫色石蕊試液
將氣體通入石蕊試液先變紅後褪色。先變紅是氯氣與水反應生成HCl有酸性，後褪色是反應生成的HClO有漂白性。反應爲：Cl2 H2O=HCl HClO。
