分子間作用力
（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。
瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。
誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的`影響所產生的一種偶極。
誘導力存在於極性分子與非極性分子之間；
極性分子與極性分子之間。
（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。
取向力只存在於極性分子與極性分子之間。
非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。
分子間力(範德華力)：色散力、誘導力和取向力的總稱。
分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。
三種力的關係
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。
實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力纔是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子雲是否容易變形。雖然範德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C—H在苯中範德華力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物範德華力卻有60kJ/mol，範德華力具有加和性。
