山東分析化學試題及答案
一、選擇題 ( 每小題2分，共22分 )
1.已知某溶液的pH值爲11.90,其氫離子濃度的正確值爲----------------------------------( )
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
2. 高含量組分的測定，常採用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關係是---------------------------------------------------------------------------( )
(A) cs = cx (B) cs > cx (C) cs稍低cx (D)cs =0
3.在pH=5.0時, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 則測得的是---------------( )
(A) Al,Zn,Mg總量 (B) Zn和Mg的總量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量
4. 測定銀時爲了保證使AgCl沉澱完全,應採取的沉澱條件是------------------------------( )
(A)加入濃HCl (B)加入飽和的NaCl
(C)加入適當過量的稀HCl (D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3 5. 當pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液兩份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L遊離NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L遊離NH3。在上述兩種情況下, 對pZn的敘述正確的是--------------------( )
(A) 加入EDTA開始滴定時pZn相等
(B) 滴定至一半時pZn相等
(C) 滴定至化學計量點時pZn相等
(D) 上述說法都不正確
6.用(NH2+4)2C2O4沉澱Ca2+時,若試液中含有Mg,爲了提高CaC2O4沉澱的純度應採取的措施是( )
(A) 在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 採用均勻沉澱法,並延長陳化時間 (C) 縮短陳化時間,並再沉澱一次 (D) 沉澱時加強攪拌,並增加洗滌次數
7.在重量分析中對無定形沉澱洗滌時,洗滌液應選擇…----------------------------------------( )
(A) 冷水 (B) 熱的電解質稀溶液 (C) 沉澱劑稀溶液 (D) 有機溶劑 …
8. 今在銨鹽存在下,利用氨水作爲沉澱劑沉澱Fe3+,若銨鹽濃度固定, 2+…增大氨的濃度, Fe(OH)3沉澱對Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四種離子的吸附…量將是-----------------------------------( )
(A) 四種離子都增加 (B) 四種離子都減少
(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少 訂 … (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少
9. 以下計算式答案 x 應爲------------( )
線 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
10. 吸光光度分析中比較適宜的吸光度範圍是---( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
11. 在水溶液中共軛酸鹼對Ka與Kb的關係是----( )
(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw
得分 評卷人
二、填空題 ( 共14題 30分 )
1. 以適當單位表示以下數值以消除該數值中不必要的非有效數字:0.0002548kg爲____。
2. 光電比色中濾光片的選擇原則是
______________________________________
_______________________________________________。 分光光度計中光量調節器的作用是_____________________________________
_________________________________________________。
3. EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計算式是
_________________________ (EDTA相當於六元酸)
4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉澱的溶解度比在純水中有所增大, 這是由於_______________________________________________。
5.試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱爲_____分析。
6.天平靈敏度應在一定範圍內,若靈敏度過低,則_______________,而靈敏度過高,則______________________,爲調整天平靈敏度可調節…______ ______________________。
7.用一種新方法測定純BaCl2·2H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質量分數,三次結果分別爲56.20, 56.14, 56.17(%),測定結果的'絕對誤差爲…______，相對誤差爲______。[已知Ar(Ba)=137.33]
8.某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色絡合物MR和NR,在某一 裝波長下分別測得MR和NR的吸光度爲0.250和0.150,則在此波長下MR …和NR的總吸光度爲_____。
9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,爲…了消除Ca2+, Mg2+的干擾,最簡便的方法是_________________________________。
10.用莫爾法測定Cl-的含量時,酸度過高,將使___________________________,鹼性太強,將生成 訂_______________________________。
11.常量分析與半微量分析劃分界限是: 被測物質量分數高於________%爲常量分析; 稱取試樣質量高於________g爲常量分析。
12. 下列試樣用什麼試劑溶解或分解:
(1) 銀合金 ____________________________________________ ;
(2) 鈉長石(NaAlSi3O8)中SiO2的測定________________________。
13. 實驗室爲檢查某一新方法有無系統誤差,通常可採用…___________________、__________________和_____________________… 等進行對照試驗。
14. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當濃度改變時,其最大吸收波長(?max)________,摩爾吸光係數________(回答變或不變)。 得分 評卷人
三、計算題 ( 共 4題 30分 )
1.（ 10 分） 於0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S氣體使之達到平衡，求此溶液中Fe3+的濃度。 [已知H2S飽和溶液的濃度爲0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]
2. （ 5 分） 稱取210mg草酸納（Na2C2O4），溶解後用待標定的高錳酸鉀溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度爲0.1mg，滴定管讀數誤差爲0.01mL，
求高錳酸鉀溶液濃度的極值誤差。
3. （5 分） 欲測定某有機胺的摩爾質量,先用苦味酸(M=229g/mol)處理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今稱取此苦味酸胺0.0300 g,溶於乙醇並配製成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,於其最大吸收波長380nm處測得吸光度爲0.800[已知苦味酸胺在380nm處的摩爾吸光係數=1.3×104L/(mol·cm) ]。試求該有機胺的摩爾質量。
4. （ 10 分 ）在總濃度爲0.10mol/L的銀-硫代硫酸絡合物的溶液中,
當Ag(S)5-2O33型體的濃度等於Ag(S2O3)-型體濃度的1000倍時,溶液中游離S2O2-3和Ag(S-2O3)型體的濃度各爲多少?
(已知 Ag+-S9.02O2-3形成逐級絡合物的累積穩定常數?=10, 13.02=10,=1014.03)
四、問答題 ( 共 2題 18分 )
1.（10 分）已知KIO3與KI在中性溶液裏能共存,只有在酸化時才發…生以下反應IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O
當反應進行至酸耗盡時停止。試利用此反應設計用碘量法測定酸度的方法,並寫出H+濃度的計算式。 訂
2. （8 分 ）就 K2Cr2O7 標定 Na2S2O3 的實驗回答以下問題。
(1) 爲何不採用直接法標定, 而採用間接碘量法標定?
(2) Cr2O2-7氧化 I-反應爲何要加酸, 並加蓋在暗處放置 5 min, 而…用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達終點後藍色又很快出現說… 明什麼? 應如何處理?
參考答案
一、選擇題 ( 共11題 22分 )
D BB
二、填空題 ( 共14題 30分 )
1. 2 分 0.2548g
2. 2 分 濾光片的顏色應與被測試液的顏色互爲補色。 放入參比溶液後,調節透射光的強度使檢流計的指針在投射比100%處
3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /2
4. 2 分 Ba2+能與EDTA生成較穩定的絡合物,或者說鋇離子產生絡合效應。
5. 2 分 微量
6. 3 分 稱量誤差大 , 搖擺厲害使稱量時間加長 , 重心螺絲以改變重心與支點距離
7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分 控制酸度
10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能確定終點, 生成褐色Ag2O,不能進行測定
11. 2 分 1 0.1
12. 2 分 (1) 用HNO3溶解;
13. 5分
四、問答題 ( 共2題 18分 )
1. 10 分 在定量酸性試液中加入過量KIO3和KI,立即用Na2S2O3標準溶液滴至碘澱粉變爲無色
c(H+) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V試液
2. 8 分 1. 因爲Cr2O72- 與 S2O32- 直接反應無確定計量關係, 產物不僅有S4O62-還有SO42-, 而 Cr2O72- 與 I-以及I2 與 S2O32-的反應均有確定的計量關係。
2O72-是含氧酸鹽, 必在酸性中才有足夠強的氧化性。放置是因反應慢。放於暗處是爲避免光催化空氣中O2氧化I-。稀釋則是爲避免酸度高時空中O2氧化I-,同時使 Cr3+綠色變淺, 終點變色明顯。 若終點後很快出現藍色, 說明Cr2O72-氧化 I-反應不完全, 應棄去重做。
