化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，在這些研究和應用過程中，伴隨着許多測量活動，從廣義來說，這些測量活動都屬於計量學的研究範疇。以下是高一化學期中考試試題及答案，歡迎閱讀。
一、單項選擇(註釋)
1、先將甲物質放於托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了遊碼，且砝碼和遊碼的讀數均相等，甲、乙兩物質的質量( )
A.小於 B.等於 C.大於 D.不能確定
2、下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列離子方程式正確的是 ( )
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃時，水的離子積爲1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2爲( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶於水發生的下列變化。
提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。
(1)證明明礬發生了水解反應 。
(2)證明其水解反應是一個吸熱反應 。
(3)證明生成了膠體溶液 。
6、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是
A.膠粒直徑小於1nm B.膠粒作布朗運動
C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜
7、下列物質分類正確的是 ( )
2、SiO2、CO均爲酸性氧化物
B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均爲膠體
C.燒鹼、冰醋酸、四氯化碳均爲電解質
D.****、水玻璃、氨水均爲混合物
8、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有關微粒或物質的“量”的敘述不正確的是( )
A.濃度分別爲2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值爲2：1
B.常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C.46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大於O.5mol，小於lmol
D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質量大於250g
10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A.原子數 B.分子數 C.質量 D.密度
11、下列說法正確的是( )
A.硫酸的摩爾質量是98g
B.鐵原子的摩爾質量等於鐵的相對原子質量
C.標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4L
D.1mol氧氣的質量爲32g
12、下列物質不需密封保存的是( )
A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液
C.鎂條 D.氯水
13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉澱的質量比爲1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比爲 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列圖示的實驗中，能用於粗鹽提純的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如圖裝置製取、乾燥並收集選項中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的( )
氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 濃氨水 生石灰 鹼石灰
D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸
16、實驗室裏需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下操作正確的`是( )
A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
評卷人 得分
二、實驗題(註釋)
17、(1)可用於提純或分離混合物的方法有：A.過濾 B.結晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發 F.加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上。
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ;
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ;
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘單質 ;
(2)請寫出提純下列物質的試劑或方法，中括號內的爲雜質。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
評卷人 得分
三、計算題(註釋)
18、標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質量爲79g，若裝滿氮氣時質量是71g，盛滿某氣體X時，質量爲103g。試計算：
⑴此容器的容積
⑵氣體X的相對分子質量。
⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量。
19、在25℃時， 條件下，將 通入10LCO和 的混合氣中，使其完全燃燒，乾燥後，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩餘氣體的體積是15L，則原CO和 的混合氣中V(CO)=__________L， ___________L。
(2)若剩餘氣體的體積是aL，則原CO和 的混合氣中 _________。
(3)若剩餘氣體的體積是aL,則a的取值範圍是___________。
20、將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶於水形成100mL溶液，然後與足量的鐵屑充分反應。計算：(要有計算過程，只有結果計零分)
(1)所得鹽酸溶液的物質的量濃度。
(2)參加反應的鐵的質量;生成H2的體積(標況)
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少?
21、已知過氧化鈉能與水發生如下反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g過氧化鈉與足量水反應後，將會產生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所佔的體積是多少?
22、現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
23、我國規定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)爲20mgkg-1~40mgkg-1，則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質的量應不少於 。
24、已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12;
(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式 。
(2)PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
熱分解後所得到的固體全部爲Pb3O4，現將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L(標準狀況下);
(3)現將1 mol PbO2加熱分解，收集產生的O2，加熱分解後所得固體中，pb2+佔Pb元
素的物質的量分數爲x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12，收集
到O2和C12的物質的量之和爲y mol。
試回答下列問題：
①通過計算確定y與x的函數關係式。
②若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比爲3:5，則剩餘固體中含有的物質爲 ，其物質的量之比爲 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液後得到 14.51 g白色沉澱.用過量稀HNO3處理後沉澱質量減少到4.66g，並有氣體放出.試計算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。
評卷人 得分
四、推斷題(註釋)
26、鐵單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛.請回答下列問題：
(1)鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式爲
________________________________________________________________________.
(2)由於氧化性Fe3+>Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________.
(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用於淨水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用離子方程式表示).
在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高溫3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是____________.
(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是________(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ對;有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對;Ⅱ對;無
C 鐵屬於過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ對;無
D 在空氣中鐵的表面能形成緻密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對;Ⅱ對;有
27、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
評卷人 得分
五、填空題(註釋)
28、據考證，商代鍊銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
(1)從四種基本反應類型看，①②④分別屬於________、________、________。
(2)在上述反應中，屬於氧化還原反應的是__________(填序號)。
29、由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般爲2～6，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：
試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比爲2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。
30、含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
(1)既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液,現象是 有關化學方程式爲
(3)加入過量NaOH溶液無沉澱的是__________________
(4)加鐵粉溶液質量增重的是 ,溶液質量減輕的
(5)遇KSCN溶液呈紅色的是
(6)能用來鑑別Cl–存在的離子是
31、世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列爲A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有着廣泛的應用。
(1)實驗室製備ClO2的方法之一爲：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H爲+1價，O爲-2價)則下列說法正確的是________。
3在反應中得到電子
2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示爲2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________________________________________;
②已知每產生0.1 mol Cl2，則發生轉移的電子的物質的量爲0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒後的還原產物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。
32、對於數以千萬計的化學物質和爲數更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.
(1)現有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質,並寫出依據(寫出兩種分類方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質,各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在着一定的關係,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關係：______________________.
(4)生活中的食醋和澱粉溶液分別屬於分散系中的______和________,用________可以鑑別(填化學專用名詞).
33、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變爲________色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗：
⑴將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間後，發現陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現象稱爲____________
⑵向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各組物質中，從某種特徵分析，其中有三種物質可歸爲一類，請指出不能歸爲一類的一種物質，並說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題後的橫線上)
⑴CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃時，有pH=a(a≤6)的鹽酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問：
(1)若a+b=14時，則VaVb=________(填數值);
(2)若a+b=13時，則VaVb=________(填數值);
(3)若a+b>14時，則VaVb=________(填表達式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。
參考答案
一、單項選擇
1、【答案】A
【解析】由左盤質量=右盤質量+遊碼的質量可知：砝碼的質量=甲物質質量+遊碼質量，所以甲物質質量=砝碼的質量-遊碼的質量;乙物質質量=砝碼的質量+遊碼的質量，所以甲物質質量小於乙物質質量.
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)測其溶液的pH，pH<7，說明明礬在水中發生了水解反應(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然後加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應
(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現象，產生丁達爾現象，證明生成了膠體
【解析】
6、【答案】C
【解析】膠體能穩定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結果。注意，膠粒作布朗運動雖然也是膠體穩定存在的原因之一，但其處於次要的地位。
7、【答案】D
【解析】CO爲不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤;氯化鐵溶液不是膠體,B錯誤;CCl4屬於非電解質,C錯誤;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,都屬於混合物,D正確。
8、【答案】C
【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=
9、【答案】C
【解析】A.濃度分別爲2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根離子發生水解，且濃度不同，水解程度不同，則溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A錯誤;
B.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA個氧原子，故B正確;
C.由於46gNO2的物質的量爲1mol，46gN204的物質的量爲0.5mol，則46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大於O.5mol，小於lmol，故C正確;
D.1mol硫酸銅與水結合生成1mol五水硫酸銅，飽和溶液中水減少，則會析出部分晶體，所以析出的晶體的質量大於250g，故D正確;
故選C.
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】D
【解析】A.摩爾質量的單位爲：g/mol，H2SO4的摩爾質量是98 g/mol，故A錯誤;
B.摩爾質量單位爲g/mol，相對原子質量單位爲1，二者單位不同，故B錯誤;
C.標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約是22.4L，故C錯誤;
D.1mol氧氣的質量爲：1mol×32g/mol=32g，故D正確;
故選D.
12、【答案】C
【解析】A、濃硝酸具有揮發性，需要密封保存，故A錯誤;
B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯誤;
C、鎂條表面的氧化膜可以保護鎂不被繼續氧化，故不需要密封保存，故C正確;
D、氯水中溶解的氯氣易揮發，需要密封保存，故D錯誤;
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】D
【解析】A.圖爲蒸餾裝置，不能用於粗鹽提純，故A錯誤;
B.圖爲固體加熱裝置，不能用於粗鹽提純，故B錯誤;
C.圖爲分液裝置，不能用於粗鹽提純，故C錯誤;
D.圖爲過濾裝置，能用於粗鹽提純，故D正確.
故選D.
15、【答案】D
【解析】A、NO2與NaOH反應而被吸收，所以不能用NaOH溶液淨化，故A錯誤;
B、濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，故B錯誤;
C、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯誤;
D、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液淨化，並且二氧化碳密度大於空氣，可用向上排空法收集，故D正確.
故選D.
16、【答案】D
【解析】根據配製物質的量濃度溶液的特點，應配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO45H2O的質量( )
0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正確答案爲D
二、實驗題
略
三、計算題
18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
【解析】試題分析：(1)假設容器的體積爲VL，質量爲m，
則有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容積爲44.8L。
(2)盛滿某氣體X時，質量爲103g，設氣體X的摩爾質量爲M，
則有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：氣體X的摩爾質量爲44g/mol。
(3)在標況下該容器中盛滿氯氣時的總質量爲：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質量爲157g。
考點：物質的量的相關計算 阿伏加德羅定律及推論
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意求解容器的體積和質量爲解答該題的關鍵。
19、【答案】由反應原理 ①得，在同溫、同壓下CO和 的混合氣體
②
完全燃燒耗 的體積爲混合氣體的1/2，即[ ]/2
(1)當 =10L時，要使其完全燃燒，必須有 。已知 ，則 過量10L。又因反應後剩餘氣體的體積是15L，在25℃、101KPa條件下，水的狀態爲液體，則剩餘氣體爲 和 的混合氣。故反應生成的二氣化碳的體積 ，則由反應原理①得： ， =10-V(CO)=5L。
(2)由題(1)可以推理得： ;依反應原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。則 =(a-10)：(20-a)。
(3)由題(2)結論有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10
【解析】
20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可將碳酸鈣的式量理解爲碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97∶26。
23、【答案】2.36×10-5 mol
【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量爲20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol
24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(濃)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)22.4a3
(3)①根據題意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol
根據得失電子守恆：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol
y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1
【解析】
25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉澱用過量稀HNO3處理後，剩餘的4.66 g必爲BaSO4，由SO42-守恆知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,則c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恆知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恆知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.
四、推斷題
26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體 (4)12 mol (5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，根據4 mol CO可得轉移8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉移電子的物質的量爲1.5×8 mol=12 mol.
(5)選項A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由於鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤，且二者沒有因果關係.選項B，Fe能與稀H2SO4發生置換反應而產生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，二者無因果關係.選項C，鐵是過渡元素的說法正確.選項D，鐵在空氣中不能形成緻密的氧化膜，且Fe可與純淨的O2反應生成鐵的氧化物.
27、【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質： CH3CH2OH
【解析】
五、填空題
28、【答案】(1)分解反應 置換反應 化合反應 (2)②③④
【解析】①是分解反應，②是置換反應，④是化合反應;其中②③④均有單質參與或生成(化合價必變)，是氧化還原反應。
29、【答案】
Na2S5
【解析】本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數和等於零這一原則得硫的化合價爲 。分析反應前後元素的化合價變化情況，硫元素由 升高到+6價，每個硫原子淨升高級爲 ，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到—1價，淨降低數爲2，根據最小公倍數可得Na2Sx前的係數爲1，NaClO和NaCl前的係數爲3x+1。
其它物質前面的係數使用觀察法配平。根據“反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比爲2：1”有 ，算出x=5。多硫化鈉的化學式爲Na2S5。
30、【答案】(1)Fe2+ (2)出現白色沉澱,迅速變爲灰綠色最後變爲紅褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC (2)①還原性和酸性 ②2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其餘是固體
②Na2O2是過氧化物,其餘爲酸性氧化物或鹼性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正確、能表示二者的交叉關係即可)
(4)溶液 膠體 丁達爾效應
【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質的分類。
33、【答案】紅褐 膠體
(1)加深 膠體粒子帶電荷 電泳
(2)產生沉澱 電解質溶液使膠體發生了凝聚
(3)先出現紅褐色沉澱後沉澱溶解 開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉澱溶解
【解析】
34、【答案】⑴食鹽水、純淨物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >
【解析】
